1、比如同样是廷蝮卡糈氢元素，在H2O里面是+1价，在NaH里面是-1价；在氮氧化物中，同样是N和O结合，可以是N2O，也可以是NO，NO2，N2O3，N2O4，N2O5，我们可以简单地认为这里N元素分别呈现出+1、+2、+3、+4、+5的价态，可以理解为在不同的条件下，N和O元素争夺电子的能力不同；实际上，N2O的分子是直线型，按照N-N-O的形态进行排列的，此时它的价态应该为0、+2、-2；另一个高中阶段很常见的物质Fe3O4，看起来Fe元素应该是+8/3价，但实际上Fe3O4是FeO·Fe2O3 Syq1.Com，Fe元素价态为+2x1、+3x2；另外一个例子：过氧化物H2O2中，两个氧元素是呈-O-O-排列的，但实际情况下我们会简单地将其价态平分，即H为+1价，O为-1价，这样看似是正确的；那么对于超氧化物KO2来说，氧元素难道是-0.5价？石墨的层间化合物钾石墨，化学式分别有C8K、C24K、C36K、C48K和C60K，难道C元素的价态分别为-1/8、-1/24、-1/36、-1/48和-1/60价？
2、因此，化合价的概念，和8电子稳定的原则，对于离子型的化合物来说，通常都能适用；但是化合物除了离子型，还有共价化合物，组成这类化合物的元素，通常不会完全失去自己的电子，也不会完全占有对方的电子，使得其电子云存在相互交错的情况，这样就导致其组成元素的价态变得更复杂，不那么有规律；再考虑到物质在实际情况下表现出的性质和状态，所以有个更高阶的概念来标明分子中各元素的电子状态，叫做氧化态，可以在后面的学习中慢慢接触，暂时不展开讨论；之前提到是超氧化物KO2，其中两个氧原子的氧化态则分别为0和-1价，而钾石墨C8K中，C8作为整体呈现0价，K原子同样为0价。