1、常见的电解装置需了解，熟练记忆每个装置的三个电极反应。如果在题目中出现隋性电极，就直接背相关知识。
2、学习里总结规律，遇到题，进入相应的板块（“原电池”、“电解池”），具体分析。
3、电解规律了解，只需看一下规范的表达和归纳，其实是基本知识脉络中“常见电解装置”的抽象归纳，会忆常见电解装置，会灵活应用就可以了。
4、电解过程中，电流是直流电。电流是发生反应的动力(原电池是能自发进行的氧化还原反应，从而使化学能转化，电能也得以产生；电解因为拥有电能，所以能使不能自发进行的反应顺利进行)
5、注意在放电顺序中，Fe3+＞Cu2+（知识相通：阴极放电顺序实际是得电子能力，也就是氧化性，回忆一张图片，回收电路板上的铜，是把电路板浸泡在氯化铜溶液中。两倍的铁离子和一倍的铜反应生成两倍的亚裒赎钋瞬铁离子和一倍的铜离子。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以铁离子的氧化性大于铜离子）
6、一般情况，电解硫酸铜溶液，想回到未电解之前，应该向反应后的溶液中加入氧化铜。如果有题目说，电解硫酸铜溶液，想回到未电解之前，就该向反应后的溶液中加入氢氧化铜。那么，这是因为，电解完硫酸铜之后，继续通电，电解了水。而且，是有一定配比的，才使得相当于是氢氧化铜，即氧化铜和水。
7、电解制单质镁，不能用氧化镁（从金属键角度分析得出结论氧化镁的熔点比氯化镁的熔点高）、电解制单质铝不能用氯化铝（是共价化合物、易升华）。
