反应中，若氧化作用和棵褶佐峨还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。歧化反应倒过来就是归中反应。
归中反应就是指同种元素组成的不同物质（可以是单质和化合物，也可以是化合物和化合物）发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。归中反应与歧化反应相对。
发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同种元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。
如：SO2+2H2S==3S↓+2H2O，即为典型的归中反应。反应物SO2中S元素的化合价为+4价，H2S中S元素的化合价为-2价，反应后生成的硫单质中S的化合价为0，介于+4与-2的中间价。反应中SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S单质既是还原产物，又是氧化产物。
价态又称化合价或原子价，简称价，是各种元素的一个原子或原子团、基（根）与其他原子相互化合的数目。一高一底的价态即一个高的一个低的两种价态。
扩展资料：
一、判断歧化反应能否发生，可以运用元素电势图。如：
ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ
左边0.4<右边1.36的电势，故歧化反应可以发生。
E左<E右，歧化反应即可发生。
二、同种元素不同价态间氧化还原反应能否发生的判断方法
(1)具有相邻价态(即无中间价态)时不发生氧化 还原反应，如Fe与FeCl2之间无反应.又如SO2气体虽然是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应，因为在S的+4价与 + 6价之间无其他价态了.
(2) 具有中间价态时可发生反应，如Fe与FeCl3反应生成中间价态的FeCl2
(3)邻位价态规律:氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态。如H2S→S; Cl→Cl
参考资料来源：百度百科——歧化反应