1、 1、2KClO3=加热/MnO2==2KCl + 3O2↑ 二氧化锰与氯酸钾共热，氯酸钾(谷笆葆回白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)。制得的氧气中含有少量Cl2、O3和微量ClO2，是一种放热反应。 二氧化锰与氯酸钾制氧的注意事项: 氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
2、 2、2H2O2=MnO2=2H2O + O2↑ 过氧化氢溶液催化分解，药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)。 过氧化氢制取氧气注意事项: 长颈漏斗的颈部应在液面以下，防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替，导管应稍漏出橡皮塞，便于气体排除。
3、 3、2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制备氧气，.药品：高琛槠崛毛锰酸钾(暗紫色固体)、与二氧化锰(黑色粉末)。高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异。 高锰酸钾制取氧气注意事项: 试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部，先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍漏出橡皮塞，试管口应放一团棉花，排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。实验结束后先移走导管，再再熄灭酒精灯。