因为：根据波尔理论，氢原子外的电子轨道可分成不同的能级，最外是无穷大，最里是一级，电子从高能级想低能级跳，叫作能级跃迁，因为跃迁的能级差不同，就产生不同频率的谱线，所以也就产生了不同的光，有些可以看见，有些就不可以看见了。
设1s能级能量为E0，其余能级的能量分别为E1、E2、E3、E4、E5，当且仅当光子能量等于E=En-E0时，光子会被吸收，电子会发生跃迁，于是在光子能量E对应的波长上出现吸收谱线。不过能级越高的轨道越不稳定，吸收后很快又通过发射光子跃迁回基态，所以高能吸收谱线吸收不那么强烈。
物理介绍
不等电荷核的双原子分子具有固有电偶极矩，能产生红外光谱；等电荷核双原子分子(例如HD分子)和同核双原子分子(例如氮分子N、 氧分子O等)没有固有电偶极矩，不能产生红外光谱。任何双原子分子都能产生喇曼光谱（见喇曼效应）。
按照分子的非刚性转子模型，可把绕通过分子质心并垂直于分子轴（两原子核间的联线）的轴转动的双原子分子视为一个两质点系统，这两个质点由一无质量的弹簧联系着。
以上内容参考：百度百科-双原子分子纯转动光谱