1、方法一： 根据原子序数写出原子结构示意图 电子层数=周期数主族元素的最外层电子数=族序数
2、方法二：1、记住各周期所含元素种类，上 下依次为 2巳呀屋饔,8,8,18,18,32,322、用原子序数减去各周期所含元素种数，到不够减为止3、余数即为元素所在纵行数———确定对应数 例如88号元素 88-2-8-8-18-18-32=2（第二纵行） 周期一 二 三 四 五 六 七族为：IIA族 故：88号元素为第七周期，IIA族
3、方法三：1、记住稀有气体的原子序数（2,10,18,36,54,86,118） 2、用原子序数减去比它小的相近的稀有气体原子序数 3、周期数：相近稀有气体的周期数+1 4、余数即为该元素纵行数---确定对应的族
4、注：如果是第六周期以上的元素，用原子序数减去比它小而相近的稀有元素原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为VIA族，六周期。