人教版化学高中必修一第三章和第四章所有的化学方程式如下：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl。
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑。
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2。
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O。
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑。
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2。
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。
化学方程式形式与含义：
化学方程式用反应物和产物的化学式表示化学反应，反应物和产物之间用“→”（或“＝”）分开，不同的反应物与生成物之间用“+”连接。
为了反映化学反应所遵守的质量守恒定律，需要对化学方程式进行“配平”，即在反应物与产物的化学式前添加“系数”（称为“化学计量数”），使方程式两边各原子种类与数目相等。化学计量数反映了参与反应各物质的物质的量之比。
为了表示反应发生的条件，有时会在“→”或“＝”的上方或下方标注反应的温度、压强、催化剂等反应条件。为了表示生成物的状态，有时会在生成物后标注气体（↑）或沉淀（↓）符号。
化学方程式既能在宏观上反映化学反应发生前后物质的种类与物质的量的变化，又能在微观上反映参与化学反应的分子个数。