沸点升高:ΔT=Kb*m。
凝固点降低:ΔT=Kf*m。
其中,Kb和Kf为水的比例系数,m为溶质的质量摩尔浓度(=溶质的物质的量/溶剂的质量)。
该公式对一切不挥发性溶质的稀薄溶液都适用。
Kf(凝固点降低常数):只与溶剂性质有关。
Kb(沸点升高常数):只与溶剂本身性质有关。
基本定义
当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时,它的沸点升高;压强减小时;沸点降低。例如,蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压,锅炉里的水的沸点可在200℃以上。