1、离子配合物：对于离子配合物，其配位数等于离子的电荷数。例如FeCl4-，由于Cl-是一价阴离子，因此Fe的配位数为4。
2、配位键个数：某些化合物中配位体和中心原子之间只有一个配位键，此时配位数即为配位键的个数。例如鲍伊酷雪NH3和CoCl2，NH3和Co之间只有一个配位键，因此Co的配位数为4。
3、配位键数和价电子数之和：一些配合物中配位体和中心原子之间有多个配位键，此时配位数等于所有配位体的配位键数之和，也等于中心原子的价电子数。例如Fe(CO)5，其中Fe与每个CO配位都有一个配位键，Fe的价电子数为8，因此Fe的配位数为5。
4、假设完全离子键形成：对于某些离子化合物，假设它的离子键都形成，则可以根据阴阳离子的化学式计算出它们的配位数。例如NaCl中Na离子的配位数为6，Cl离子的配位数为1。
5、对称性与空间构型：一些复杂的化合物配位数的计算比较困难，可以通过分子的对称性和空间构型来确定配位数。