2012高一化学暑假作业出炉。暑假作业一直都是学生们关注的话题，卓越教育网高考频道小编整理了高一化学暑假作业答案及详峙僮侯劝细解析，希望为2012高考生提供服务。下面为您解读高一化学暑假作业答案。
第一部分：基本概念理论专题测试A卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
B
B
D
D
B
A
A
A
B
D
A
B
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
D
D
D
B
A
A
C
A
D
B
C
C
B
C
29.Cl2+2I－=2Cl－+I2 ；Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
30. 1.2×1022，0.448 L
31.（1）B；C （2）D；A
32.（1）不应将溶液由烧杯直接倒入容量瓶中， （2）C
33. （1） 2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O （2）3.75 kg （3） 2:5；y＝4
第一部分：基本概念理论专题测试B卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
D
A
D
C
B
C
D
C
D
C
C
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
C
B
B
D
D
B
D
D
B
B
D
D
B
C
31.(1) 25.0 (2) 100 mL容量瓶、烧杯、量筒 (3) 偏低；偏高；偏低
32. KCl、Cl2、KClO、KClO3
33.14.4 g/mol；5.6 L；7.2 g
34. N2，NH3， 4:1，80%
35.(1) 9.25 g，0.826 g/L。 (2) 4.44%
1 2 3 4 5 6 7 8
第二部分：速率、平衡、原电池专题测试A卷答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
A
D
B
C
C
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
A
B
D
A
B
B
B
A
二、填空题
18. （1）加深，酸碱中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，故颜色加深。
（2）变浅，NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的浓度减小，故颜色变浅。
19. （1）N2O42NO2 60% ＞ ＝
（2） 0.070 0.0015 mol·L－1·s－1
20. （1）2Fe3+ + 2e－=2Fe2+ （2）Fe－2e－=Fe2+
21.(1)略 2分（2）铜棒 2分 Cu -2e- =Cu2+ 2分
(3)10.8 g 2分
22答案：（1）16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2
23.（1） N2O4
（2）吸热
（3）a d
第二部分：速率、平衡、原电池专题测试B卷参考答案
一、选择
1、D2、B3、B4、D5、D6、B7、A8、D9、C10、C11、D12、D13、C14、D15、A16、D
二、填空
17、（每小题3）
① 错误，c(X)为0时，不可能发生反应。
② 正确，反应物Y的浓度增大，反应速率也加快。
③ 错误，随着反应的时间延长，反应速率应逐渐减小。
④ 正确，反应的温度升高，反应速率也加快。
18. （1）3Cu-6e-===3Cu2+
8H++2NO3-+6e-===2NO↑+4H2O
（2）CH4+2O2+2OH - === CO32-+3H2O
19、（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
（3）负极：铜，Cu - 2e- = Cu2+
正极：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）
20.（1）2-3min 2分 该反应是放热反应，此时温度高 2分
（2）4-5min 2分 此时H+浓度小 2分（3）0.1 mol/(L·min) 1分
（4）A B 2分
第三部分：重要的有机化合物专题测试A卷答案
题号12345678910
答案CBBACCCACD
题号11121314151617181920
答案CBDCDBCADB
21、（1）C5H12；（2）C5H12+ 8O2 5CO2 +6H2O
（3）CH3CH2CH2CH2CH3、、；
22. （1）略
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。
（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（5）倒吸。
（6）分液。
（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
（8）②④⑤
23. （1）C3H8O
（2）（其它部分化简的表达式均可得分）
24.
第三部分：重要的有机化合物专题测试B卷答案
一．选择题
题号12345678910
答案ACDABBCCBB
题号11121314151617181920
答案BBDDADCADC
二．填空题21、18 10 C15H32
22、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O
(2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH
(3)CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O
(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH
三、实验题
23． (1)H2 （2）CO
(3)
①②③④⑤
CH4CH4和H2CH4和COH2和COCH4、H2和CO
24、（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
（2）④②①③
（3）A：检验是否有SO2 ，B：除去或吸收SO2 ，C：检验SO2 是否除尽
（4）无水硫酸铜 水蒸气 ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
（5）澄清的石灰水 CO2
四．计算题
25． A．C2H4 B．C4H8
第四部分：原子结构与元素周期律A卷参考答案
可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案
1-10、C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共30分，每小题1--2个正确答案
11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .
三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 钠
22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
23、（1） （2）> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O
24、 22 CO2 、N2O
25、（1）D Na＋ (2)第三周期 第ⅢA族 （3） 钙
26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4
27、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
28、（1）镁 第三周期第ⅡA族 （2）MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O
第四部分：原子结构与元素周期律专题测试B卷参考答案
一、选择题
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A
12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C
二、填空题
21．（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）
22．X＜Y＜Z
23．（1）Si H3PO4 （2）
（3） 18
（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
24．原子序数 核外电子排布
25．（1）N （2）17 （3）Cl 4
26．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱
27．（1）SiH4 HCl
（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。
28．（1）铝
（2） （3）两
29．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱
第五部分：金属及其化合物专题测试A卷参考答案
一、选择题1．C 2． B 3． D 4．B 5．A 6.C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C 16．A 17.B 18.D 19.A 20.B
二、填空题
21． (1)适量NaOH溶液；OH-+HCO3-=H2O+CO32-
（2）足量氢氧化钠溶液；Al2O3＋2OH-+3H2O＝2【Al（OH）4】-
（3）氯水；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
（4）铁粉；Fe + 2Fe3+= 2Fe2+
22．（1）物理
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KSCN溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。