1、一:首先我们配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，然后用基准碳酸钠标定其准确的浓度，最后稀释成 C（1/2H2SO4）=0.005mol/L就可以。
2、二：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需度取浓硫酸1.5ML。并按照此比例进行配制。
3、三：准确称取已在”2蚀卺垦肝70--300度”灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，放置于250罪焐芡拂ml锥形容器瓶中；再加50ml的蒸馏水进行溶解，然后加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗答配好的回硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟后，等待冷却后再继续滴定至溶液再次呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止，同时做空白试验。
4、最后所配溶液准确浓度为：C（1/2H2SO4)=m m×0.10598(V1-V2)1 2/1/2*0.10598(V1-V2)m：称取无水碳酸钠的质量 gV1；滴定消耗硫酸溶液的体积 mlV2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml0.10598 ， 无水碳酸钠的毫摩答尔质量 g/mmol即可。
