1、 记得我上学时，是从初三开始学习化学的，那个时候还是对这门学科充满好奇的，因为这个学科一下子把我们带入一个全新的世界--微观世界。随着学习的慢慢深入，也渐渐加深了对这门学科的认识。慢慢的也有了一些学习体会。
2、 化学真正的学习阶段是在高中。每个阶段学习的内容都不太一样，具体的细项也很多，但总结起来主要就这几大块：氧化还原反应、元素周期表、有机化学、化学反应平衡，接下来我就从高一到高三分块的谈谈化学学习。
3、 首先从高一开始，记得高一的时候，最先接触也最让人头疼的就是氧化还原反应了，因为那个时候对化学理解不深，对唁赋獭狍好多反应都分析不了。 其实，氧化还原反应本质就是电子转移。记着一句口诀，只要有电子转移（化合价变化）的反应都叫氧化还原反应；氧化剂是来氧化别人的，他是要把别人的价位升高而把自己的价位降低；还原剂是来还原别人的，它要把别人的价位降低而把自己的价位升高，所以氧化剂被还原剂还原，还原剂被氧化剂氧化。总结起来就是：氧化剂被还原，化合价降低；还原剂被氧化，化合价升高。 在一个反应中判断还原剂氧化剂的时候，首先找到化合价变化的元素，如果这个元素反应前后相比，化合价变高了，证明他就被氧化了，那么他就是还原剂；如果这个元素反应前后相比，化合价变低了，证明他就被还原了，那么他就是氧化剂。当然，还有一种情况就是，在分解反应中，某个元素的化合价既有升高的也有降低的，那么这个化合物既是氧化剂又是氧化剂，要注意区分。
4、 氧化剂还原剂判断好后，还有一个难点判断电子转移数量。判断这个张虢咆噘时候，有两点非常重要。1.首先，要记住一些常用元素的化合价态，比如，Cl O N Fe Cu Al等，要判断唁赋獭狍好。2.要把反应方程式配平。其实到你学习的多了，对于氧化还原反应，化学方程式配平根据电子转移很容易就配好了，当然这个需要一定量的积累。 举个列子，比如氢气与氧气反应生成水。一个氢气有两个原子，每个原子转移一个电子，共转移2个电子；一个氧气有两个原子，每个原子转移2个电子，共转移4个电子。所以，每个氧气要消耗两个氢气才能满足电子得失平衡，所以对应关系就出来了，方程式就很容易配平了。这里只是举个简单的例子，其他的反应也可以这样类比，很快就能配平方程式。 把这些做好后，就是要大量的练习习题了，把量变积累成质变。化学里面有很多东西是要死记硬背的，对于一些常用的元素或者化合物它们的性质或者反应条件等，要记好，对以后的化学推断题有很大帮助。
