1、①液相中各组分的蒸汽压必须等于气相中同组分的分压，否则，各组分在单位时间内气化的分子数和冷凝的分子数就相等;
2、②液相的温度必须等于气相的温度，否则，两相间会发生热交换，当任一相的温度升高或降低时，势必引起各组分量的变化。这就说明在一定温度下，气液两相平衡状态时，气液两相中的同一组分的摩尔分数比恒定。相平衡方程如下式:yA=kAxA式中yA——A组分在气象中的摩尔分率;xA——A组分在液相中的摩尔分率;kA——A组分的平衡常数。
3、气液两相平衡时，两相温度相等，此温度对气相来说，代表露点温度;对液相来说，代表泡点温度。
4、气液平衡是两相传质的极限状态。气液两相不平衡到平衡的原理，是汽化和冷凝，吸收和解吸过程的基础。例如，蒸馏的最基本过程，就是气液两相充分接触，通过两相组分浓度差和温度差进行传质传热，使系统趋近于动平衡。这样，经过塔板多几接触，就能达到混合物组分的最大限度分离。
5、气液相平衡常数Ki是指气液两相达到平衡时，在系统的温度、压力条件下，系统中某一组分i在气相中的摩尔分率yi与液相中的摩尔分率xi的比值。即:Ki=yi/xi
6、相平衡常数是石油蒸馏过程相平衡计算时最重要的参数，对于压力低于0.3Mpa的理想溶液，相平衡常数可以用下式计算:Ki=Poi/P式中Poi——i组分在系统温度下的饱和蒸气压，Pa;P——系统压力，Pa。
7、对于石油或石油馏分，可用实沸点蒸馏的方法切割成看成为一各组分——假组分，借助于多元系统气液相平衡计算的方法、进行石油蒸馏过程中的气液相平衡的计算。