1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法。
2、固态变液态，液态变气态，状态变化过程吸热,体系能量升高。
3、热化学方程式的定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。对于可逆反应中，指的是正向完全进行时的焓变。
4、中和热是以生成1摩尔水所放出的能量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 摩尔水为标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热是以1摩尔可燃物质为标准，故书写燃烧热的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数来表示。
5、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
6、能源的分类方法有多种。第一种分类是分为一次能源和二次能源：从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等。
7、第二种分类是分为常规能源与新能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然忻稿痞烁气、水能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能，用以发电的太阳能、风能、海洋能、生物质能等。第三种分类是分为可再生能源和非再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源，如水能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
